对于组成为ABn型的分子
①若中心原子没有d轨道参与杂化，则有孤对电子的分子就是极性分子，如NH3、H2O、H2S、SO2、NO2等；没有孤对电子的分子就是非极性分子，如CO2、SO3、CH4等分子
②若中心原子有孤对电子，配原子在孤对电子的作用下保持平衡，即两个B连在对位上，则该分子为非极性分子，如XeF4，该分子是平面正方形，每个氟原子的对位是氟原子，保持平衡，所以四氟化氙是非极性分子，再比如XeF2分子是直线型，每个F的对位是F，则XeF2是非极性分子，而XeF6、SF4等分子是极性分子
如何判断分子是极性分子还是非极性分子？
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